(15分)下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答(1)和(2)小题】(1)属于离子晶体的是 ,属于分子晶体
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(15分)下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答(1)和(2)小题】 (1)属于离子晶体的是 ,属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,属于金属晶体的是 ; (2)只含共价键(不含分子间作用力)的化合物是 ,只含离子键的是 ,既含共价键又含离子键的是 ; (3)写出电子式:干冰 ,氢氧化钠 。 (4)写出结构式:干冰 ,单质碘 |
答案
(共15分) (1) ⑥⑧、②⑦、③⑤、①④(每空2分,对一个得1分,错一个扣1分,扣完2分为止。) (2) ⑤、⑥、⑧(每空1分) (3) 、(每空1分) (4) O="C=O" 、 I—I(每空1分) |
解析
铁、铜为含有金属键的金属晶体;而干冰、碘为含有共价键、分子间力的分子晶体;金刚石、水晶为含有共价键的原子晶体;氯化钠、氢氧化钠为离子晶体,前者只含有离子键,后者还含有共价键。 |
举一反三
(8分)1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 (选填“A”、“B”或“C”); (2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ; (3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图; (4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键
| C-H
| Cl-Cl
| C—Cl
| H—Cl
| 键能/ kJ·mol–1
| X
| 243
| 330
| 432
| 已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,则上表中X= 。 |
下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2 | B.NaCl和HCl | C.O2和H2O | D.Si和N2 |
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下列化合物中,含有共价键的离子化合物的是A.NH4Cl | B.NaCl | C.C2H5OH | D.CaCl2 |
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下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解 | B.干冰升华 | C.氯化铵受热,固体消失 | D.金刚石熔化 |
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