下列叙述正确的是 ( )A.已知Si—Si的键能为176KJ/mol,拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB.在CS2、PCl
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下列叙述正确的是 ( )A.已知Si—Si的键能为176KJ/mol,拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ | B.在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 | C.由同种元素组成的物质一定是纯净物 | D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
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答案
B |
解析
硅原子的价电子是4,每个硅原子形成2个Si-Si,A不正确。B中元素的化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8,均达到8电子稳定结构。由同种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧,C不正确。升华是物理变化,化学键不改变,D不正确。所以正确的答案是B。 |
举一反三
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是 ( )A.依据其结构判断该含氧酸为强酸 | B.O原子与H、Cl都形成σ键 | C.该分子为极性分子 | D.该分子的电子式是H︰O︰Cl |
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下列叙述中,正确的是 ( )A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 | B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 | C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° | D.金属晶体在熔化时,金属键被破坏,而原子晶体熔化时,共价键不被破坏 |
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2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键
| N≡N
| F—F
| N—F
| 键能:kJ/mol
| 941.7
| 154.8
| 283.0
| 下列说法中正确的是 ( ) A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 |
在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol |
下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是 A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.NaOH | D.HClO |
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