已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是( )A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个
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已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是( )A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 | B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 | C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应 | D.破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则Q1+Q2<2Q3 |
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答案
AB |
解析
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是吸热反应,A错误。 B.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H="-270" kJ/mol ,表示1mol氢气分子与1mol氟气分子反应生成2mol氟化氢气体分子放出270 kJ热量,B错误。 C.对于可逆反应,两个方向的反应对应的焓变数值一样,正负号相反,C正确。 D.氢气与氯气反应放热,故反应物的总键能<生成物的总键能,Q1+Q2<2Q3,D正确 故选AB |
举一反三
(12分)为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题,世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用,CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野,越来越受到人们的关注。
(1)下图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示。下列相关说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.使用催化剂后反应热减小 C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-510kJ/mol (2)由(1)推断,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A.增大CO的浓度 B.缩小容器的容积 C.加入催化剂 D.升高温度 (3)由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池,正在逐步推广使用,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ,放电过程中电池里溶液的pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”);若有16克甲醇被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液,假设能量的利用率为80%。则得到氧气的物质的量是 。 (4)某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后,得到lg沉淀,那么通入的CO2的体积可能为(标态) 。 |
已知: (1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol; (2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol; (3) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol; (4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式: H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol, H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量 | B.H2的燃烧热为285.8kJ | C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 | D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
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(12分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol (理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据(单位为KJ·mol-1)
化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| C-F
| 427
| C-Cl
| 330
| C-I
| 218
| H-H
| 436
| S=S
| 255
| H-S
| 339
| 回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围: _________ <C-Br键能<__________ (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol-1;则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) = O+2(g) + e— △H1=" +1175.7" kJ·mol-1 PtF6(g) + e—= PtF6—(g) △H2="-771.1" kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) △H3=" +482.2" kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。 (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g) △H=-395.4 kJ?mol-1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1 则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为 由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。 |
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