(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是89

(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是89

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(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol1
(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
答案
(11分)
(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.31kJ·mol-1
(2)131.5
(3)①CO2   O2+4e-+2CO2=2CO32-
②4OH--4e- = O2↑+2H2O             56         1
③(w×142/322)/( w+18a)×100%
解析
(1)根据101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量,可知甲烷燃烧的热化学方程式。
(2)物质和能量紧密相关,以物质变化为基础,物质怎么变,能量就跟着怎么变。?-?-?即可等到目标式。反应热也是?-?-?来计算。
(3)b极上有红色物质析出,b极为阴极;?A为电源负极,通甲烷气体;B为正极通氧气,相关方程式:O2+4e-+2CO2=2CO32-。?a为电解池的阳极,相关电极反应:4OH--4e- = O2↑+2H2O ;③电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,实际上是电解的水,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析出的硫酸钠和水组成的也是饱和溶液.
w g Na2SO4?10H2O硫酸钠的质量="w" g× ×100%;
设电解水的质量为x:
2H2O=2H2↑+O2
36g   1mol
x     amol 
x=18ag
所以饱和溶液的质量分数=×100%.
举一反三
下列说法正确的是(    )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长
D.H—Cl的键能为431.8 k J /mol,H—Br的键能为366 k J /mol,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

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下列说法中正确的是(  )
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.将SO2通入水中B.火碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水

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下列热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol
B.HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

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已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是(    )
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D.破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则Q1Q2<2Q3

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