下列说法正确的是A.对于,若向一密闭容器中加入1mol和0.5mol充分反应后,放出的热量为0.5B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分
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下列说法正确的是A.对于,若向一密闭容器中加入1mol和0.5mol充分反应后,放出的热量为0.5B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分
题型:不详
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下列说法正确的是
A.对于
,若向一密闭容器中加入1mol
和0.5mol
充分反应后,放出的热量为0.5
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D.小苏打在水中的电离方程式:
答案
C
解析
略
举一反三
(15分)Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:
。
试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的
移向
(填“a”或“b”)电极,
乙池溶液中的
移向
(填“ A”或“B”)电极;
(2)电极a上发生的电极反应式为
;
(3)乙池中发生反应的离子方程式为
;
(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物
。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,
熔点、沸点数据如下:
物质
Al
熔点/℃
660
2054
153
14
62
沸点/℃
2467
2980
2
750
-
(1) 某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理
(填“合理”或“不合理”)
(2) 用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂
,反应的离子方程式为
。
(3) 实验室溶解该熔融物,下列
试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
题型:不详
难度:
|
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(5分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C
3
H
8
(g) + 5O
2
(g) ="=" 3CO
2
(g) +4H
2
O(l) ΔH=-a kJ·mol
-1
途径II:C
3
H
8
(g) ==C
3
H
6
(g)+
H
2
(g) ΔH=+b kJ·mol
-1
2C
3
H
6
(g)+ 9O
2
(g) ="=" 6CO
2
(g) +6H
2
O(l) ΔH=-c kJ·mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g) == 2H
2
O(l) ΔH=-d kJ·mol
-1
(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C
3
H
8
(g) ==C
3
H
6
(g)+ H
2
(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________
(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________
题型:不详
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|
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(3分)(1)在101 kPa时,1 mol CH
4
完全燃烧生成CO
2
和液态H
2
O,放出890.3 kJ的热量,CH
4
的燃烧热为
.1120L CH
4
(标准状况)燃烧后所产生的热量为
(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在
t
℃、
p
kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了
a
kJ热量,该反应的热化学方程式是:
题型:不详
难度:
|
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(6分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ/mol,H—H键的键能是436.0 kJ/mol;由N
2
和H
2
合成1 mol NH
3
时可
放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO
2
(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe
2
O
3
(s)+CO(g) = 2Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe
3
O
4
(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO
2
(g) ΔH=+640
.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △
H
= ― 393.5kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g
)=2H
2
O(g) △
H
= ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H
2
组成的悬浮气共0.2mol,使其在O
2
中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H
2
的物质的量之比是
.
题型:不详
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对于反应 2H
2
(g)+ O
2
(g)
2H
2
O(g);△H="-483.6" kJ/mol,下
列说法正确的是
A.反应物具有的总能量高于生成物
B.H
2
的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C.破坏H-H键要放出热量
D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大
题型:不详
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