下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A．12与17B．13与10C．11与8D．8与16
题型：不详难度：来源：
下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是| A．12与17 | B．13与10 | C．11与8 | D．8与16 |
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答案
| C |
解析
专题：化学键与晶体结构。
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，再结合原子序数来判断元素，以此来解答。
解答： A．原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，氯化镁中只含有离子键，故A不选；B．原子序数为13的元素为Al，原子序数为10的元素为Ne，二者不形成化合物，故B不选；C．原子序数为11的元素为Na，原子序数为8的元素为O，二者形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故C选；
D．原子序数为16的元素为S，原子序数为8的元素为O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，故D不选；故选C。
点评：本题考查化学键，明确常见元素的原子序数是解答本题的关键，并结合化学键判断的一般规律来解答。 |
举一反三
| 有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是 |
下列说法不正确的是| A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能 | | B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 | | C．SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小 | | D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
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（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。 |
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