下列有关化学键与晶体的说法中,不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高B.离子化合物中不一定只含有离子键C.成键原子的原子轨道重叠越多,共
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下列有关化学键与晶体的说法中,不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 | B.离子化合物中不一定只含有离子键 | C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 | D.共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高 |
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答案
D |
解析
A正确,离子晶体的晶格能越大,破坏该晶体的离子键越因难,离子晶体的熔点越高;B正确,有些离子化合物中既含离子键又含有共价键如:氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠等;C正确,成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固;D错,分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力大小有关,与共价键键能无关; |
举一反三
下列粒子属等电子体的是( )A.SO2和O3 | B.CH4和NH4+ | C.NH2—和H2O2 | D.HCl和H2O |
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下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A.12与17 | B.13与10 | C.11与8 | D.8与16 |
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有四种物质:①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳,其中分子具有正四面体构型的是 |
下列说法不正确的是A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能 | B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 | C.SO2和O2合成SO3的反应中,增大压强,该反应速率减小 | D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
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