下列说法中正确的是A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(
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下列说法中正确的是| A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合. | | B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. | | C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低 | | D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源. |
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答案
| B |
解析
正确答案：B
A．不正确，化学键既能使原子相结合, 也能使离子相结合.
B．正确，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量；
C．不正确，烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的高，支链多，沸点低；
D．不正确，天然气﹑石油和煤分别属于化石能源﹑不可再生能源和一次能源 |
举一反三
下列叙述中正确的是| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 | B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | | C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6 | D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
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目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是 | A．是两种单质的混合物 | B．晶体属于原子晶体 | | C．相对分子质量为2400 | D．分子中不含极性键 |
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下列说法中正确的是 ( )| A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | | B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | | C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | | D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里 |
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下列叙述不正确的是： （ ）| A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏 | | B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 | | C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | | D．共价化合物中一定只含共价键 |
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下列有关化学键的说法中正确的是| A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 | | B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 | | C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 | | D．共价化合物中可能含有离子键 |
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