下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、

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下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子	B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6	D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

答案

解析

A 错误，CO₂是非极性分子
B 正确。
C 错误，CsCl晶体中阳离子的配位数都是8
D 错误，H₂O是角型分子

举一反三

目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀（富勒烯）溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是

A．是两种单质的混合物	B．晶体属于原子晶体
C．相对分子质量为2400	D．分子中不含极性键

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下列说法中正确的是 ( )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

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下列叙述不正确的是：（）

A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．共价化合物中一定只含共价键

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下列有关化学键的说法中正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D．共价化合物中可能含有离子键

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（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

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