H-H和H-F的键能 ( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
题型：不详难度：来源：
答案
| B |
解析
我们首先要看原子的半径了，同一周期从左到右半径减少。半径短的比较稳定，键能就比较大。H的半径小于F半径的，所以H-H的键长就比H-F短，因此键能H-F大一些。选B。 |
举一反三
关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是| A．在离子化合物里，只存在离子键 | | B．在共价化合物里，一定不存在离子键 | | C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 | | D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：| A．对空气进行降温加压 | B．金刚石变成石墨 | | C．NaCl熔化 | D．碘溶于CCl4中 |
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关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：| A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 | | B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF | | D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
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下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：| A．氯化氢易溶于水 | B．液态氯化氢不导电 | | C．氯化氢溶于水发生电离 | D．氯化氢不易分解 |
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