已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH =" -92.4"

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已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N₂（g）+ 3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 kJ/mol

B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

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下列说法正确的是（）

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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（3分）写出以下物质中所含化学键的类型。
（1）Cl₂_________；（2）NaOH_________；（3）NaCl________。

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现有①NH₄Cl、②H₂、③MgCl₂、④CO₂、⑤NaOH、⑥Na₂O₂六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是

A．①③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①⑤⑥

D．⑤⑥

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下列说法不正确的是( )

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

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