A.分子中N—Cl键是非极性键 | B.分子中不存在孤电子对 |
C.NCl3的沸点比PCl3的沸点低 | D.是非极性分子 |
A.分子中键能越高,键长越长,则分子越稳定 |
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键 |
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° |
D.根据等电子原理,CH4和NH3具有相似的化学键特征,物理性质相近。 |
A.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.有分子构成的物质中一定含有共价键 |
D.形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
A.6、1,4、2,2、3 | B.7、0,5、1,3、2 | C.7、0,4、2,2、3 | D.7、0,5、1,2、3 |
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其分子属于非极性分子 |
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 |
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低 |
D.NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子 |
A.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于该原子的价电子数 |
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
C.铵根离子呈正四面体结构 |
D.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键 |
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