A.Fe粉与硫粉混合加热B.常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应C.将铁片投入到稀硝酸溶液中D.Al粉与NaOH溶液反应
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A.Fe粉与硫粉混合加热 | B.常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 | C.将铁片投入到稀硝酸溶液中 | D.Al粉与NaOH溶液反应 |
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答案
B |
解析
由题意可知:反应物总能量小于生成物总能量是吸热反应,A、C、D均为放热反应。 |
举一反三
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式:的为 |
C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 | B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 | C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 | D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不小于297.23 | B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不大于297.23 | C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和 | D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和 |
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化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应: ①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol-1 由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。 |
下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 A.H2O | B.NH4Cl | C.NaOH | D.Na2O2 |
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