C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化
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C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 | B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 | C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 | D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
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答案
A |
解析
非金属元素之间通常以共价键结合;N原子的半径比C、Si原子半径小,形成共价化合物时共用电子对偏向N原子,N显-3价;由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体,原子晶体不易溶于水;C原子半径比Si小,C—N键比Si—N键短,键能大,硬度高。 |
举一反三
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不小于297.23 | B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不大于297.23 | C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和 | D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和 |
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化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应: ①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol-1 由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。 |
下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 A.H2O | B.NH4Cl | C.NaOH | D.Na2O2 |
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“西气东输”是西部大开发的重点工程,这里的“气”指天然气,其主要成分为甲烷。 (1)工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1∶1。已知: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为_________,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________。 以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点是_________。 (2)某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应: ①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1 由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比__________。 |
已知: 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2 2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3 (1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法比较 | 你选择该答案的理由是______。 (2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气),欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是______。 |
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