根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。

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根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO₂的总能量小于1molS和1molO₂能量总和

D．1molSO₂的总能量大于1molS和1molO₂能量总和

答案

解析

[分析预测及备考建议] 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念，是新考纲增设的内容。
[答题技巧] ①在化学反应前后总能量是不变的，即根据能量守恒定律加以探析。②根据热化学反应式，从而准确判断出答案。

举一反三

化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=－36 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH₂="+216" kJ·mol^-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O₂的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

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下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是

A．H2O

B．NH4Cl

C．NaOH

D．Na2O2

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“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。
（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，它们的体积比约为1∶1。已知：
2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH=-566kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O(l)　ΔH=-572kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890kJ·mol^-1
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO₂的物质的量之比约为______________。
以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。
（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H₂为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=-36kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)　ΔH₂=+216kJ·mol^-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O₂的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。

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已知：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。

A．Q1＞Q2	B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2	D．无法比较

你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是______。

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试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

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