将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得

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将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

答案

CH₄(气)+2O₂(气)==CO₂(气)+2H₂O(液)+890kJ

解析

书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：

，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热量为

。
本题答案为：CH₄(气)+2O₂(气)==CO₂(气)+2H₂O(液)+890kJ

举一反三

100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kJ
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kJ
该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体。通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

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甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？

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下列叙述正确的是……（）

A．极性分子中不可能含有非极性键	B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键	D．共价化合物中不可能含有离子键

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已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃;△H=-197kj/mol。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是……（）

A．Q₂＝Q₁＝197kJ

B．Q₁＜Q₂＜197kJ

C．Q₂＜Q₁＜197kJ

D．Q₁＝Q₂＜197kJ

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下列说法错误的是 ( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

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