火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-
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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1 | B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
本题为盖斯定律的基本应用,把②式变为2H2O (l) =2H2O(g); DH2=+88 kJ·mol-1,然后将三个方程式相加即可得到B正确。 |
举一反三
下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) | B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) | C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) | D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) |
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A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成,b是A在B中的饱和溶液的组成(T2时相应为c、d)。T3为临界温度,此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液)。某些物质如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度(见示意图2)。请根据上述事实,回答下列问题: T3 T2 c d T1 a b 18.5° C A 100% 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N 0% 20% 40% 60% 80% 100% B 图 1 图 2 2-1 解释图1中T3存在的原因。 2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。 2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。 |
铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC,析出暗棕红色晶体A。元素分析报告:A含Cr 31.1%,N 25.1%,H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。 3-1 以上信息表明A 的化学式为: ;可能的结构式为: 。 3-2 A 中铬的氧化数为: 。 3-3 预期A 最特征的化学性质为: 。 3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应,方程式是: 。 |
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