断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的是[ ]

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的是[ ]
A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量
C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

答案

举一反三

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1、
P-O 360kJ·mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

[ ]
A．+1638 kJ·mol^-1B．-1638 kJ·mol^-1C．-126 kJ·mol^-1D．+126 kJ·mol^-1

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已知：
①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是[ ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ/mol

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

[ ]

A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol N

N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

[ ]
A．N₄属于一种新型的化合物
B．N₄分子中N-N键角为109°28′
C．N₄分子中存在非极性键
D．1mol N₄转变成N₂将释放882 kJ热量

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收
243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是[ ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol^-1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^-1

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是[ ]