从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△
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从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由
Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为 |
| [ ] |
A．－183kJ/mol
B．－91．5kJ/mol
C．＋183kJ/mol
D．＋91．5kJ/mol |
答案
| B |
举一反三
| 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 |
| 化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C | | 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由
N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24．8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47．2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640．5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________ | | 从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为___________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为___________反应。 | 已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成
1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 | | [ ] | A．N4与N2互为同素异形体
B．N4转变为N2将吸收热量
C．N4与P4互为同分异构体
D．制备N4的热化学方程式可表示为：2N2（g）＝N4（g）△H=+1216kJ·mol-1 | | 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 | [ ] | A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
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