已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/molH-
题型:不详难度:来源:
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为 |
答案
D |
解析
试题分析:已知热化学方程式①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H="a" kJ/mol,②2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-220kJ/mol,则根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ/mol+2×436 kJ/mol-2×2×462 kJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,解得a=+130,答案选D。 |
举一反三
(15分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题. (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”). (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5. ①达到平衡时,CO的转化率为____________ ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________A.2v(H2)=v(CH3OH) | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 | C.容器内的压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 | E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1 ③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1 则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1 (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电. ①该电池负极的电极反应式为____________________________________. ②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
离子
| Cu2+
| H+
| Cl﹣
| SO42﹣
| c/mol·L﹣1
| 0.5
| 2
| 2
| 0.5
| 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________. |
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
| B.当V="20" mL时,溶液中: | C.当V="20" mL时,溶液中: | D.当v>0时,溶液中一定存在 |
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(10分)如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。 试回答: (1)电源电极X名称为_______(填“正极”或“负极”)。 (2)电解池B中阴极的电极反应式是__________。 (3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的 pH=_________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同,应加入的物质是__________。 (4)已知在l0lkPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。 |
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )A.ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3 | C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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(8分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇: ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知:③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反应热 ΔH=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2 (填“<”、“>”或“=”) 某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH (填增大、 减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是 ;阴极材料是 ;阳极泥为: |
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