下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是(  )。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是(  )。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

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下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是(  )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

答案
 A
解析
 ①中生成液态水放出的热量多,但ΔH为负值,所以ΔH1<ΔH2;②中ΔH1=2ΔH2<0;③中恒压条件下反应进行的程度大,放出的热量多;④中ΔH1>0,ΔH2<0。
举一反三
在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是   (  )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol 
H2O(g)=H2O(l)     ΔH3=-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为(  )
A.4a+4b+4cB.2a-2b+6c
C.2a-2b+2cD.2a-6b+2c

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在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       ΔH1=-110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2 =CO2(g)       ΔH2=-282.57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比,损失的热量是(  )
A.392.93 KjB.2 489.42 kJ
C.784.92 kJD.3 274.3 kJ

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2013年春季,全国各地持续出现严重的雾霾天气,给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物,是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________。
A.NO、CO、CO2均为酸性氧化物
B.CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(2)为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体,反应如下:2NO+2CON2+2CO2,则该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(3)已知下列热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1
则汽车尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________。
(4)当固体催化剂质量一定时,增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①图中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是________。
A.反应中每转移3 mol电子,生成标准状况下N2的体积为22.4 L
B.平衡时,若其他条件不变,增大NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率
减小
C.因为反应物比生成物的物质的量少,所以反应物比生成物的能量低
D.其他条件不变时,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1
H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol1
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol1
请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式:__________________________
电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池,其负极的电极反应式为____________________________________。
(2)如图表示373 K时,反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

①此反应的平衡常数表达式K=________。
②373 K时反应进行到70 s时,改变的条件可能是________,反应进行到90 s时,改变的条件可能是________。
A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大A的浓度
③请在图中画出反应物A在0~70 s时的浓度变化曲线。
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