(1)(共2分) (2)(共2分) △H3 =△H1+△H2 或△H1=△H3﹣△H2 或△H2 =△H3﹣△H1 (3)(共5分) 放热 (2分) 75% (3分) (4)(共2分) E (不能选B,因为压强大过一倍以上时,压缩引起的颜色变化大过移动引起的颜色变化,所以C点比A点颜色深;温度相同,则平衡常数相同) (5)(共4分) 4OH - - 4e-=2H2O+O2↑ (2分) O2、SO2 (2分) (说明:阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO32->SO42->NO3-)>F- ;阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(>水解产生的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;溶液中电极电位:4OH—4e-=O2+2H2O E=﹣0.401 V;SO32-+2OH-=SO42-+H2O E=+0.90V。所以:在阴极是H+放电,在阳极是OH-放电不是SO32-;由于放电速度很快,离子移动速度较慢,阴极区OH-放电后多出的H+立即与SO32-反应放出SO2气体,阴极区多出的SO32-通过阴离子交换膜移动过阳极区补充) |