（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－2

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（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

答案

（1）TiO₂(s)＋2C(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol^－1　
（2）不能确定　H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1

解析

试题分析：（1）将①+②可得：TiO₂(s)＋2C(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol^－1
（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH₃OH的标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol^－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1

举一反三

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                   。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①甲烷燃料电池的负极反应式：                                          。
②电解后溶液的pH=        (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是       L

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH =－566 kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL^－1
（1）氢气的标准燃烧热△H =          kJ·moL^－1。
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：                                                 。
（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                 。

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常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1）下表是一些键能数据（kJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)

H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)

H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g) + (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)

H="_____________" kJ·mol^-1。

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（1） 8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：
。

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（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－2