(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。 (1)将煤转化为清洁气体燃料: 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。 (2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化: ①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0 在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是 A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0, 简述该设想能否实现的依据 。 (4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为 。 |