电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×1

题型：不详难度：来源：

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

 
（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．   D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H⁺)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

答案

（1）HF(aq) H⁺(aq) +F^—(aq) △H＝-10.4KJ·mol^—1（不写可逆号扣1分）（2）CD
（3）BC （4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。（6）1

解析

试题分析：(1)利用盖斯定律将①-②可得,HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）△H="-10.4" kJ•mol^-1；（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍，c(H+)减小，根据水的离子积常数，c(OH^—)增大，D选项正确。（3）A．酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，A选项错；B．根据电荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^—)+c(OH^—)此时溶液中， c(F^—)－c(Na⁺)＝c(H⁺)－c(OH^—)=10^-6－10^-9=9.9×10^-7mol/L ；C．根据电荷守恒和溶液呈中性，不难得到，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)；D．③点时V＝20mL，此时酸碱溶液恰好完全反应，是氟化钠盐溶液，氟离子水解，溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.05mol/L。（4）酸越弱，所对应的盐溶液碱性越强；酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-  ，则所对应盐的碱性：Na₂CO₃溶液＞NaClO溶液＞ NaHCO₃溶液＞NaF溶液 ；（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。（6）HFO的原子连接顺序为H-O-F（八隅律，最外电子均为8），H-O中电子偏向O，O呈-1，O-F电子偏向F（F电负性大于O），O呈+1，综合O的化合价为0，F的化合价-1。