乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol-1 已知:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=" —41.2" kJ·mol-1 (1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = 。 (2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO,温度超过800℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为 ;在n(NO)/n(C O)=1的条件下,应控制的最佳温度在 左右。
②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO,恒温( T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol∙L-1 时间/min
| NO
| N2
| CO2
| 0
| 1.00
| 0
| 0
| 20
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 30
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 40
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| 50
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| I.根据表中数据,求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字),T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 II.30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时,在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。 |