相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol;2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol则Q
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相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol; 2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为:A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.2Q1<Q2 | D.Q1=Q2 |
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答案
C |
解析
试题分析:氢气与氧气反应生成水属于放热反应,即 ΔH为负值,所以Q为正值,反应ΔH的值与书写的热化学方程式有关,化学计量数越大,ΔH越负,Q越大,A、B错误,又因为H2O(g)变为2H2O(l)为放热反应,所以2Q1<Q2,即答案为C。 点评:本题考查了热化学方程式,是高考考查的重点,本题要注意放热反应的 ΔH为负值,且要看清楚水的状态,否则很容易错选D。 |
举一反三
已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是:A.-169.4kJ·mol-1 | B.-627.6 kJ·mol-1 | C.-744.7 kJ·mol-1 | D.-824.4 kJ·mol-1 |
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依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。 (4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。 |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1 | B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
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下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值: ①___________KJ; ②____________KJ。 (2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。 (3)已知:H2O(l)====H2O(g) ΔH =" +44" kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。 |
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