已知H2(g)+C12(g)2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1,则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的△H为A.+92.3 kJ·mo
题型:不详难度:来源:
已知H2(g)+C12(g) 2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1, 则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的△H为A.+92.3 kJ·mol-1 | B.-92.3 kJ·mol-1 | C.-369.2 kJ·mol-1 | D.+184.6 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
试题分析:正方应是放热反应,则逆反应是吸热反应,所以该反应的反应热是+184.6 kJ/mol,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确正方应和逆反应反应热的关系,然后灵活运用即可。 |
举一反三
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示: ① 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ ② 2C6H6(g) +15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 下列说法正确的是A.2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ | B.2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ | C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 | D.C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应 |
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=—72 kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| a
| 369
| 则下列说法正确的是( ) A.Br2(l)=Br2(g) △S<0 B.Br2(l)=Br2(g) △H=—30 kJ/mol C.H-H键的键能为436 kJ D.a=200 |
右图是某条件下 与 反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223339-73350.jpg) A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol | B. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热数值会减小 | D.反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol |
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(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g) ="==" CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)="==" CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1 则C3H8(g) ="==" CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H = kJ·mol- (2)发射火箭时用肼( )作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知 完全发生上述反应放出 的热量,热化学方程式是: 。 |
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体,其方程式为: N2 (g) +O2(g) 2NO (g),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223328-44675.png) (1)右图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g) N2(g)+O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度,则反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为 。 (3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=―1160 kJ·mol-1 若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为 kJ。 |
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