已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（）

A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ

答案

解析

试题分析：由于反应是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100％，所以最终放出的热量小于98.32kJ／mol×2mol＝196.64kJ，答案选D。
点评：反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。

举一反三

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）

A．－317.3 kJ/mol

B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．317.3 kJ/mol

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已知：2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ); △H = －483.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

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已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

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已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1
CO(g) + 1/2O₂(g) ="=" CO₂(g) △H = －283 kJ· mol^—1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

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