已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mol-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
根据题意可知①C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ·mol-1、②C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) △H=-1366.8 kJ·mol-1,所以根据盖斯定律可知,①-②即得到C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l),所以反应热是-1411.0kJ·mol-1+366.8 kJ·mol-1=-44.2 kJ·mol-1,答案选A |
举一反三
(8分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________; (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________; (3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量_________________________________。 (4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为 。 |
(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 (1)写出H2燃烧热的热化学方程式 。 (2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量 890KJ(填“=”、“>”“<”) (3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是 。 (4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是 。 |
(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ; (2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ; |
(12分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:由表中数据判断 ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-95527.png) ③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L, 则CO的转化率为 (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________ (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-83487.png) ①该电池正极的电极反应为____________ ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________. |
已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ·mol-1。则下列说法正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820 kJ·mol-1 | B.CH4的燃烧热是820 kJ | C.1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 | D.11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 |
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