已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+
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已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1 (3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
考查盖斯定律的应用。根据已知的反应可知,(2)×2+(3)×2-(1)即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l),所以其反应热△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8kJ·mol-1×2+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1,答案选A。 |
举一反三
(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题: (1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是 ; (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 |
已知下列热化学方程式: CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);∆H =-445.15kJ·mol-1 CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1); ∆H=-607.3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); ∆H ="-890.3" kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g); ∆H ="-802.3" kJ·mol-1 则CH4的燃烧热为A.445.15 kJ·mol-1 | B.607.3 kJ·mol-1 | C.890.3 kJ·mol-1 | D.802.3 kJ·mol-1 |
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已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) |
已知: ⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2=b kJ/mol ⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol ⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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(8分)有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答: (1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的________含量偏高,因而能减缓温室效应现的发生. (2)如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量,写出氢气燃烧的热化学方程式. |
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