下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ
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下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) | B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) | D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
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答案
C |
解析
燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水,A不正确,C正确。中和热是指在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,B不正确。D中没有标明物质的状态,不正确。答案选C。 |
举一反三
已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。 又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。 |
(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 |
(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________ (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
已知下列热化学方程式 (l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol (2) =2H2O(g) △H2=-483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于 A.+131.3kJ·mol—1 | B.-131.3kJ·mol—1 | C.+373.1kJ·mol—1 | D.-373.1kJ·mol—1 |
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最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相同)。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4与N2互为同素异形体 | C.N4沸点比P4(白磷)高 | D.1molN4转变为N2将放出1216kJ热量 |
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