下列说法中正确的是 ( )A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在

题型：不详难度：来源：

下列说法中正确的是 ( )

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

答案

解析

考查化学反应进行的方向。反应能否自发进行，主要由焓变和熵变共同决定，即只有当△G＝△H－T·△S＜0时反应才是自发进行的因此低温下能自发进行的反应，高温下就不一定能自发进行，A不正确。同理分析选项B也是错误的。关系式△G＝△H－T·△S可知，反应方向是和温度有关系的，C不正确，D正确。答案选D。

举一反三

符合如图所示的热化学方程式是（）

A．CO+H₂O=CO₂+H₂；△H="+41" kJ/mol

B．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g);；△H= −41 kJ/mol

C．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H="+41" kJ/mol

D．CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g)；△H=−41 kJ/mol

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

题型：不详难度：| 查看答案

已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1

题型：不详难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列说法错误的是（）

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ· g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_               ______；
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____      , 总反应式               。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为b,则a   b（用“＞、＝、＜”表示）

题型：不详难度：| 查看答案