18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2

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18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO₂占；且C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1,CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A．196.46 kJ	B．55.175 kJ
C．141.285 kJ	D．282.57 kJ

答案

解析

18 g炭粉的物质的量为1.5 mol
题给两热化学方程式相加，得碳完全燃烧的热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol^－¹
生成气体中CO占，CO₂占时，放热为： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol="448.095" kJ；
若完全燃烧则生成CO₂，放热为：392.92 kJ×1.5mol="589.38" kJ；
故损失了589.38 kJ-448.095 kJ="141.285" kJ

举一反三

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

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（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V₂O₅作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，则ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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已知：① N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂(g)+ SO₂(g)

S (g) + 2H₂O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)

CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
（2）4 g H₂(g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =     kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃(g) 的放出的热量为      kJ。

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

H，其中正确的是（　　）

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)

2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O₂(g)

2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2