(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·
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(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题: (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)图中C表示 。 (3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?F ; (4)改变反应条件可改变E值大小,如加入V2O5作催化剂,可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有 。(无影响、有影响、不确定) (5)图中ΔH=________kJ·mol-1。 (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol-1,则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(1)放热 (2)生成物的总能量 (3) 形成新键释放的能量 (4)无影响 (5)-198 (6) > |
解析
图像先看清横纵轴:横轴表反应过程,纵轴表物质的能量 (1)分析图像,得:A点表反应物总能量,C点表生成物总能量;反应物总能量高于生成物总能量,故该反应属于放热反应; (3)B点表过渡态能量,则F为过渡态与产物的能量差,即代表形成新键释放的能量; (4)E值称为反应的活化能,加催化剂能降低反应的活化能,但不影响该反应 的反应热ΔH; (5)在热化学方程式中:物质的计量系数表示参加该反应的各物质的物质的量,图中参加反应的SO2为2mol,故ΔH=-99×2kJ·mol-1; (6)可认为:先1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g);再1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l),该反应放热;所以ΔH2的绝对值=ΔH1的绝对值+1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l)时放出的热量,即:ΔH2的绝对值>ΔH1的绝对值,而两者均为负数,则去掉绝对值后,ΔH2<ΔH1; |
举一反三
已知:① N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol ② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH =+90.4 kJ/mol ③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH=-90.8 kJ/mol 请回答: (1)上述变化过程中放出热量的是 (填序号,下同),吸收热量的是 。 (2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH = kJ/mol。 (3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。 |
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 | C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
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下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 | B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 | C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。 | CO(g)+1/2O2(g)CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。 C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol |
在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )A.生成SO3 2 mol | B.含氧原子共8 mol | C.放出197 kJ热量 | D.SO2和SO3共2 mol |
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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是( )。A.吸热反应 | B.放热反应 | C.放出832 kJ热量 | D.吸收183 kJ热量 |
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