航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是

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航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

答案

解析

1 g液态肼反应放热20.05 kJ，
则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g /32g·mol^－¹）=641.6 kJ·mol^－¹,故D正确;
分析元素化合价的变化：H₂O₂中-1价的氧反应后降低到H₂O中的-2价，则肼(N₂H₄)中应存在元素化合价的升高，腈被氧化，做还原剂，故A正确；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；

举一反三

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V₂O₅作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，则ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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已知：① N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂(g)+ SO₂(g)

S (g) + 2H₂O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)

CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
（2）4 g H₂(g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =     kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃(g) 的放出的热量为      kJ。

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的