相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2(g) + Br2(g) ="
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相关数据如下表:
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| 200
| 369
| 则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为 A.△H =" +" 102kJ/mol B.△H =" -" 102kJ/mol C.△H =" +" 267kJ/mol D.△H =" -" 267kJ/mol |
答案
B |
解析
反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的焓变为△H=436 kJ/mol+200 kJ/mol-2×369 kJ/mol=-102 kJ/mol,所以答案是B。 |
举一反三
(6分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101 kPa下,32g甲醇(CH3OH)的燃烧放出的热量为725.8kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(已知常温下甲醇为液态) ______________________________________________________________ ②1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反 应,放出114.6 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为 _________________________________________________________________。 |
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示___________、___________; (2)图中△H= ___________KJ·mol-1; (3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________; (4)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。 |
(6分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃
| 1538
| 1760
| 2404
| 平衡常数K
| 0.86×10-4
| 2.6×10-4
| 64×10-4
| 该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应: N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字) (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下: 2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热DH= 。 (用含a的代数式表示) |
已知下列热化学方程式: ① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1 ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1 则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1 | B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1 | C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1 | D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 | B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 | C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 | D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
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