已知下列热化学方程式：① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(
题型：不详难度：来源：
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1 | | B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1 | | C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1 | | D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1 |
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答案
| D |
解析
| 由盖斯定律，①×3/2 -②/2即可；故△H= -14kJ·mol-1 |
举一反三
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 | | B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 | | C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 | | D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
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已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（ ）| A．放热185kJ | B．吸热185kJ | | C．放热92.5kJ | D．吸热92.5kJ |
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已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为| A．-44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol) | | C．-330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
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18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )| A．196.46 kJ | B．55.175 kJ | | C．141.285 kJ | D．282.57 kJ |
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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )| A．该反应中肼作还原剂 | | B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1 | | C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 | | D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： |
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 |
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