已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HC

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已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HC

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已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
A．放热185kJB．吸热185kJ
C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

答案
C
解析
反应热就是断键吸收的能量和形成新键所非常能量的差值，因此该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放热反应，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。
举一反三
已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)
A．196.46 kJB．55.175 kJ
C．141.285 kJD．282.57 kJ

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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　   　)
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
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（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
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已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。
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