已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2

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已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1

答案
A
解析
由题意,得:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(l)  △H1 =-1411.0kJ·mol-1  ①
C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(l)  △H2 ="-1366.8kJ" mol-1 ②
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H3 = ?        ③
①-②=③,所以:△H3 =△H1-△H2,故A正确;
举一反三
18 g炭粉燃烧所得气体中CO占,CO2占;且C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1, CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(   )
A.196.46 kJB.55.175 kJ
C.141.285 kJD.282.57 kJ

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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(     )
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1
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(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题:
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    
(3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?F           
(4)改变反应条件可改变E值大小,如加入V2O5作催化剂,可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。(无影响、有影响、不确定)
(5)图中ΔH=________kJ·mol-1
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol1,则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
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已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是     (填序号,下同),吸收热量的是     
(2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =      kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。
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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是(  )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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