实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是           ,还原剂是              
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为               (标准状况),发生反应的KMnO4的质量为        
答案

解析

举一反三
将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C.的物质的量为0.09mol
D.的生成是由于KOH过量引起的

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(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球,反应一段时间后,观察出:
(1).对图中指定部位颜色变化为

 




颜色
 
 
 
 
(2).写出②中离子反应方程式_____________________________________.
写出④中离子反应方程式____________________________________________
(3).标出KClO3 +  6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.
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在下列各组反应中,两者反应遵循的化学原理相同的是
A.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3===2Na2SO3+3S↓+3H2O
B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO
C.过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲  >    ▲       ▲  
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是      ▲      

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置    ▲      
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”),理由是           ▲                                    
③C中应装的试剂为      ▲     
C中发生反应的离子方程式为:                      ▲                    
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A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作***菌消毒剂。

回答下列问题:
(1)B的化学式:     ,E的电子式_________。
(2)写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________ 。
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