研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:已知白磷

研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:已知白磷

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研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=         kJ·mol–1
答案
433.75
解析

举一反三
在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是
A.SO2(g)+1/202(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol1
B.2SO2(g)+O2(g)SO3(l);△H=-196.6KJ·mol1
C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol1
D.2SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=+196.6KJ·mol1

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已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g);△H=-184.6 kJ · mol-1,则反应
HCl (g) =H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为
A.+184.6 kJ · mol-1B.-92.3 kJ · mol-1
C.-369.2 kJ · mol-1D.+92.3 kJ · mol-1

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在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方
程式正确的是(   )
A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l);△H=+1367kJ/mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-2734kJ/mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-1367kJ/mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=+2734kJ/mol

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相同状况下:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H = -Q2 kJ/mol
Q1Q2的关系为(   )
A.Q1 > Q2B.Q1 = Q2C.2Q1 < Q2D.Q1 = 1/2Q2

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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol·L1NaOH溶液50mL,则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
A.5QB.小于2.5QC.大于5QD.2.5Q ~5Q

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