已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ•mol-1．则下列说法中正确的是（　　）A．反应过程中的能量变

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已知在101KPa时：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-820KJ•mol^-1．则下列说法中正确的是（　　）

A．反应过程中的能量变化关系可如图所示

B．11.2LCH₄完全燃烧放出热量410KJ

C．CH₄的燃烧热为820KJ

D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

答案

A、该反应的△H＜0，从图象分析，反应物的能量高于生成物，反应是放热的，故A正确；
B、11.2L甲烷气体未必是0.5mol，因为只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，0.5mol甲烷燃烧才能放出410KJ热量，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，本题生成的是水蒸气，故C错误；
D、氢气还原氧化铜有水生成，反应吸热，故D错误．
故选：A．

举一反三

在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请观察如图，回答下列问题：
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ•mol^-1，
该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______．

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下列说法正确的组合是（　　）
（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化
（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（4）吸热反应和放热反应都有可能自发进行
（5）Na转化为Na⁺时，吸收的能量就是该过程的反应热
（6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．

A．（1）（2）

B．（3）（5）

C．（2）（6）

D．（2）（4）

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有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol^-1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知：含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

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下列说法错误的是（　　）

A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

B．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L

C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

D．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH₃COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，

c(H+)•c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

值不变，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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下列说法正确的是（　　）

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ•mol-1．则下列说法中正确的是（ ）A．反应过程中的能量变