下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别测得反应
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下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 | B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s-1,v(C)=0.3 mol•L-1•s-1,则用C来表示反应进行的速率更快 | C.反应HCl ( aq )+NaOH ( aq )=NaCl ( aq )+H2O ( l )△H<0,在理论上能用于设计原电池 | D.
如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、 |
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答案
A、反应是否自发进行由△H-T△S判断,△H-T△S<0,反应自发进行,△H-T△S>0,反应不能自发进行;放热反应不一定自发进行,吸热反应不一定非自发进行,有焓变熵变和温度共同决定,故A错误; B、依据速率之比等于系数之比,V(C):V(A)=2:1,v(A)=0.15mol•L-1•s-1;v(C)=0.3 mol•L-1•s-1,换算为V(A)=0.15mol/L•S,表示的速率相同,故B错误; C、反应HCl ( aq )+NaOH ( aq )=NaCl ( aq )+H2O ( l )△H<0,不是氧化还原反应,不能设计原电池,故C错误; D、阳极氢氧根离子失电子氢离子浓度增大,附近变红;阴极氢离子得到电子,附近氢氧根离子浓度增大,附近溶液变蓝色,U形管中间是石蕊试液颜色为紫色,故D正确; 故选D. |
举一反三
在下列各说法正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ | B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 | C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | D.对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0反应前后熵不变 |
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反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是( )A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 | B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 | C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 | D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
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下列关于反应能量的说法正确的是( )A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定 | B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l | C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ | D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 |
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如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 | D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ |
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化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )A.每生成2个分子AB吸收(a-b) kJ热量 | B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1 | C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.断裂1mol A-A和1mol B-B键,放出a kJ能量 |
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