c2(NH3) |
c3(H2)c(N2) |
c2(NH3) |
c3(H2)c(N2) |
3×0.3 |
3 |
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 |
B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s-1,v(C)=0.3 mol•L-1•s-1,则用C来表示反应进行的速率更快 |
C.反应HCl ( aq )+NaOH ( aq )=NaCl ( aq )+H2O ( l )△H<0,在理论上能用于设计原电池 |
D.![]() 如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、 |
A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ |
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 |
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
D.对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0反应前后熵不变 |
A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 |
B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 |
C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定 |
B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l |
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ |
D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 |
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