关于下列四个图象的说法正确的是(  )A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气

关于下列四个图象的说法正确的是(  )A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气

题型:石景山区一模难度:来源:
关于下列四个图象的说法正确的是(  )

魔方格
A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
答案
A.该反应中,反应物的能量大于生成物能量,所以反应过程中要放出能量,即△H<0,故A错误;
B.氢氧燃料电池的反应方程式为:2H2+O2=2H2O,正极上通入氧气,负极上通入氢气,根据方程式知正、负极通入的气体体积之比为1:2,故B错误;
C.从图象可以看出,A物质的溶解度随着温度的降低而降低,并且降低非常明显,B的溶解度虽然也随温度的降低而降低,但是降低非常小,因此对于A物质和B物质的混合溶液来说,随着温度的降低,A就会大量的析出,所以可以采用重结晶的方法分离,故C正确;
D.根据图象知,乙的压强度大于甲,增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,则达到平衡时,反应物的百分含量减小,故D错误;
故选C.
举一反三
下列关于反应热的说法正确的是(  )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.已知C(s)+½O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
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金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).下列选项中不正确的是(  )
A.Mg与F2的反应是放热反应
B.MgBr2与Cl2反应的△H<0
C.化合物的热稳定性顺序为:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g)△H=+600 kJ•mol-1
魔方格
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已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.O2的能量一定高于SO3的能量
B.参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量
C.恒容条件下,升高温度,平衡时SO2浓度增大
D.缩小容器的体积使压强增大,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
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判断下列关于焓变的说法正确的是(  )
A.相同条件下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)⇌4SO3(g)的△H相等
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2 NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
D.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H2 则△H1>△H2
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下列叙述正确的是(  )
A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不同
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-53.7KJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ
D.由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
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