关于下列四个图象的说法正确的是（ ）A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气
题型：石景山区一模难度：来源：
| A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
| B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 |
| C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a |
| D．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大 |
答案
B．氢氧燃料电池的反应方程式为：2H2+O2=2H2O，正极上通入氧气，负极上通入氢气，根据方程式知正、负极通入的气体体积之比为1：2，故B错误；
C．从图象可以看出，A物质的溶解度随着温度的降低而降低，并且降低非常明显，B的溶解度虽然也随温度的降低而降低，但是降低非常小，因此对于A物质和B物质的混合溶液来说，随着温度的降低，A就会大量的析出，所以可以采用重结晶的方法分离，故C正确；
D．根据图象知，乙的压强度大于甲，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则达到平衡时，反应物的百分含量减小，故D错误；
故选C．
举一反三
| A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
| B．已知C（s）+½O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| A．Mg与F2的反应是放热反应 |
| B．MgBr2与Cl2反应的△H＜0 |
| C．化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| D．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600 kJ•mol-1 |
| A．O2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量 |
| C．恒容条件下，升高温度，平衡时SO2浓度增大 |
| D．缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）与4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等 |
| B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol |
| C．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
| D．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2 则△H1＞△H2 |
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 |
| C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
| D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
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