判断下列关于焓变的说法正确的是（ ）A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）与4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等B．甲
题型：不详难度：来源：
| A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）与4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等 |
| B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol |
| C．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
| D．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2 则△H1＞△H2 |
答案
B．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，应生成液态水，故B错误；
C．反应为可逆反应，不能反应完全，故C错误；
D．物质由气态变成液态放出热量，因反应放热，△H＜0，绝对值越大，△H越小，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 |
| C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
| D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＜△H2 |
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（ ）
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s-1，v（C）=0.3 mol•L-1•s-1，则用C来表示反应进行的速率更快 |
| C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H2O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池 |
D． 如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、 |
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