下列说法或表示法正确的是(  )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热

下列说法或表示法正确的是(  )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热

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下列说法或表示法正确的是(  )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C.温度、浓度的改变一定会引起速率的改变,所以化学平衡一定会移动
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
答案
A、化学反应伴随物质的变化的同时一定伴随能量的变化,故A错误;
B、表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,故B错误;
C、温度引起化学反应速率的改变,一定会引起化学平衡的移动,但是浓度改变不一定会引起速率的改变,化学平衡不一定会移动,故C错误;
D、c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性,故D正确.
故选D.
举一反三
下列变化过程中,△S<0的是(  )
A.水蒸气凝结成水滴
B.硝酸铵固体溶于水
C.氮气和氧气混合
D.碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.
已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol;
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.
下列判断正确的是(  )
A.酒精的燃烧热为Q3kJ
B.若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量
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键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应(  )
A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ
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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(  )
A.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.0kJ/mol
B.CH4(g)+
3
2
O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△=-607.38kJ/mol
C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l)△=-1411.0kJ/mol
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△=-57.3kJ/mol
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol 
SO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:
(1)图中A点表示:______;C点表示:______.E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.魔方格
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