下列叙述正确的是 [ ]A.同温同压下,4A
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下列叙述正确的是 |
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A.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应放热,△H>0 C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol-1,则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1 D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源 |
答案
D |
举一反三
下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 |
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A. 该反应的热化学方程式为: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1 B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+12O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 |
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A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q).已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1 ②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2 ③ΔH=+88.62 kJ/mol 下列叙述不正确的是 |
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A.ΔH1>ΔH2 B.NBD的能量比Q的能量高 C.NBD比Q稳定 D.NBD转化为Q是吸热反应 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2 |
800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ/mol,它表示 |
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A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ B.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量 C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D.固体碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
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