下列说法中，正确的是（ ）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应
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下列说法中，正确的是（ ）| A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 | | B．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应 | | C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 | | D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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答案
A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；
B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；
C、生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故D错误．
故选：A |
举一反三
已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）| A．O2的能量一定高于SO2的能量 | | B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 | | C．SO2的能量一定高于SO3的能量 | | D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
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下列说法正确的是（ ）| A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应 | | B．放热反应在常温下一定很容易发生 | | C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量 | | D．吸热反应任何条件下都不能发生 |
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下列反应中属于放热反应的是（ ）| A．氧化汞的分解反应 | | B．铝与氧化铁反应 | | C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | | D．灼热的炭与CO2反应 |
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）| A．金刚石比石墨稳定 | | B．石墨转化为金刚石是物理变化 | | C．石墨的能量比金刚石的能量高 | | D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
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对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法不正确的是（ ）| A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量 | | B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | | C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 | | D．该反应中，化学能部分转变为热能 |
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